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Olá Feras!

Segue abaixo, todas as questões de química da prova do 1º ano de seriado da Universidade de Pernambuco (UPE), desde 2008 até o último vestibular (ano de 2011).  Em breve, colocaremos a do 2º ano e 3º ano.

Bons estudos!

2008

 01. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA.

A) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submeti­do às CNTP.

B) A unidade de massa atômica é igual a

1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono

C) O número de massa e a massa atômi­ca de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um áto­mo desse elemento.

D) A massa atômica aproximada do oxigê­nio é 16u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16g aproximadamente.

E) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o nú­mero de moléculas desse composto, contidas em 22,4L.

02. Em relação ao modelo atô­mico proposto em 1911, por Ru­therford, é CORRETO afirmar que

A) os elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas elípticas, sem perderem nem ganharem energia.

B) o átomo é uma esfera maciça formada por partículas positivas, muitas vezes mais pesadas que o elétron.

C) o modelo confirma as idéias de Thom­son sobre o átomo e justifica experimental­mente suas propriedades.

D) embora os prótons fossem os responsá­veis por toda a carga do núcleo, sozinhos, eles não correspondiam à totalidade da

massa do núcleo.

E) a massa do núcleo é estável, sendo constituída, sempre, de quantidades iguais de prótons e nêutrons.

03. O ânion X2- tem a seguinte distribuição eletrônica: 1s22s22p63s23p6. Em relação ao elemento químico de cujo átomo se originou o ânion, é CORRETO afirmar que

A) ocupa o segundo período da tabela pe­riódica e tem número atômico 18.

B) pertence à família dos metais alcalino-terrosos e ocupa o terceiro período da ta­bela periódica.

C) pertence ao terceiro período da tabela periódica e apresenta quatro orbitais do tipo “p” completamente preenchidos.

D) ocupa o terceiro período da tabela pe­riódica e apresenta dois elétrons na última camada.

E) apresenta 18 elétrons distribuídos em três níveis de energias e ocupa a família 18 da tabela periódica.

04. O número total de elétrons do íon complexo [X(NH3)4] 2+ é igual a 68. A distribuição eletrônica do cátion X2+ é

Dados: N(Z=7) e H(Z=1)

A) 1s22s22p63s23p64s23d8

B)1s22s22p63s23p64s23d10

D)1s22s22p63s23p63d10

C)1s22s22p63s23p65s23d10

E)1s22s22p63s23p64d10

05. Os números de oxidação do bismu­to, crômio, manganês, carbono e oxi­gênio nos compostos NaBi03, K2Cr207, K2MnO4, C12H22O11 e H202 são respecti­vamente:

A) +3, +6¸+4, +2, +3.

B) +5, +6, +6, 0, -1.

C) +5, +6, +7, -2, -1.

D) +3, – 6, +4, 0, -2.

E) +5, +4, +6, 0, -2 .

 06. Um elemento “A” de número atômi­co 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto

A) molecular de fórmula AB2.

B) molecular de fórmula A2B.

D) iônico de fórmula A2B.

C) iônico de fórmula AB.

E) iônico de fórmula AB2.

07. Na questão abaixo, assinale, na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na colu­na II, as falsas.

I II

0 0 As propriedades físicas e químicas, que caracterizam uma substância pura, dependem do método utilizado para a sua obtenção.

1 1 Molécula é a menor parte de uma substância pura, que apresenta todas as propriedades físicas caracterizando a re­ferida substância.

2 2 Os componentes de uma mistura for­mada por limalha de ferro + solução de água com açúcar podem ser separados através de uma filtração seguida de uma destilação simples.

3 3 É um fato experimental que, em uma transformação química, seja ela qual for, o núcleo dos átomos permanece inalterado.

4 4 Os átomos isótonos apresentam sem­pre o mesmo número atômico, mas diferem entre si quanto ao número de nêutrons.

 2009

 01. Grande parte dos combustíveis utilizados nos veículos automotores são derivados do petróleo. Numa refinaria, ocorre a separação dos componentes do petróleo bruto, tais como: gás residual, gasolina, querosene, gasóleo leve e pesado, etc, utilizando-se, para isso, a torre de fracionamento, também denominada de coluna de destilação fracionada. A separação das frações do petróleo na torre de fracionamento se fundamenta

A) exclusivamente na cor de cada fração separada.

B) no odor e sabor das frações mais voláteis.

C) na temperatura de ebulição das frações separadas.

D) na temperatura de fusão das frações separadas.

E) no calor específico das frações separadas.

 02. Os líquidos “A” e “B” são perfeitamente miscíveis em quaisquer proporções. Uma mistura é formada, adicionando-se 80,0 mL do líquido “A” a um béquer que contém 120,0 mL do líquido “B”. Sabe-se que as densidades dos líquidos “A” e “B” são, respectivamente, 4g/mL e 5g/mL.

Em relação à mistura contida no béquer, é CORRETO afirmar que

 

A) se adicionando a ela uma esfera de ferro de raio 1cm, ela flutuará na superfície da mistura, sem submergir.

B) uma esfera de alumínio de raio 2cm, ao ser colocada sobre a mistura, descerá até o fundo do béquer.

C) se colocando simultaneamente, sobre a mistura, duas esferas de mesmo raio, sendo uma de alumínio e a outra de cobre, ambas submergirão.

D) esferas de alumínio e magnésio, colocadas sobre a superfície da mistura, flutuarão sem submergirem.

E) esferas de raio superior a 2cm, quando colocadas na superfície da mistura, independente do tipo de metal, sempre submergirão.

03. Cientistas ambientais têm sugerido que, para combater temporariamente o buraco de ozônio da Antártida, se injetem grandes quantidades de etano ou propano na estratosfera. Esses gases combinam-se com o cloro atômico, convertendo-o em cloreto de hidrogênio inativo. O etano (C2H6) é obtido a partir da hidrogenação catalítica do eteno (C2H4), conforme equação abaixo

Em relação aos átomos de carbono envolvidos nessa reação, é CORRETO afirmar que

 A) não sofrem nenhuma alteração nos seus estados híbridos.

B) apenas um dos átomos de carbono sofre alteração de seu estado híbrido.

C) variam seus estados híbridos de sp2 no eteno para sp3 no etano.

D) variam, apenas, os seus estados de oxidação, mas os estados híbridos permanecem os mesmos nos dois compostos.

E) apenas um dos átomos de carbono varia seu estado híbrido de sp3 no eteno para sp no etano.

04. A amônia é um dos principais compostos de nitrogênio, que ocorre na natureza como produto da putrefação de materiais orgânicos nitrogenados. Industrialmente, é obtida através do processo de Haber, que consiste na reação catalisada entre os gases nitrogênio e hidrogênio, submetidos a uma pressão extremamente alta e a 500ºC de temperatura. Em relação à amônia, é CORRETO afirmar que

 A) por ser uma substância gasosa, constituída de moléculas apolares, é praticamente insolúvel em água.

B) ao reagir com água, origina o hidróxido de amônio, que é uma substância de grande estabilidade química.

C) ela e os sais de amônio representam o nitrogênio em seu mais baixo estado de oxidação.

D) ela não reage com oxigênio do ar, razão pela qual é considerada uma substância não-inflamável.

E) se comporta quimicamente como um solvente muito diferente da água, pois não apresenta nenhuma semelhança no aspecto reacional.

05. Uma liga metálica de forma esférica, constituída de um metal “M”, de massa molar 40g/mol e densidade 5,0g/cm3, reage totalmente com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando, nas CNTP, 68,1L de um gás inflamável, conforme a equação: 

Sabendo-se que o raio da esfera é igual a 2,0cm e que as impurezas não reagem com a solução ácida, é CORRETO afirmar que

A) a liga metálica é constituída de 25% em massa do metal “M”.

B) a massa do metal “M” que constitui a liga metálica é igual a 140g.

C) na reação da liga metálica com a solução ácida, formam-se 4,515×1025 moléculas de hidrogênio.

D) na liga metálica, existem, apenas, 50g do metal “M”.

E) na liga metálica, antes da reação, existiam 3 mols de átomos do metal “M”.

06. Os problemas ambientais estão na agenda das discussões mundiais, especialmente no que se refere ao desenvolvimento sustentável de um país, no qual se prevê o mínimo de agressão ao meio ambiente. Em relação a esse tema, analise as afirmativas abaixo e conclua.

 I II

0 0 Países que utilizam, em grande escala, combustíveis fósseis contribuem, significativamente, para o aumento do efeito estufa e, consequentemente, para o aumento do aquecimento da superfície terrestre.

1 1 Os poluentes atmosféricos mais prejudiciais à saúde humana são sempre os gases coloridos e de sabor picante, emitidos pelas indústrias de celulose.

2 2 O monóxido de carbono reduz o transporte de oxigênio pela hemoglobina. Em um ambiente

onde a concentração de monóxido de carbono é alta, é possível que se sinta perda de reflexos, tonturas, entre outros sintomas.

3 3 O gás sulfídrico, resultante da decomposição anaeróbica de materiais orgânicos, não contribui direta ou indiretamente para que ocorra a chuva ácida.

4 4 Os esgotos industriais não são responsáveis pela poluição de mananciais aquáticos, pois 100% dos resíduos indesejáveis são tratados pelas indústrias brasileiras.

2010

1. Uma amostra de massa 8,48g de carbonato de sódio reagiu completamente com quantidade estequiométrica de ácido clorídrico diluído, originando entre outros produtos 2,64g de um gás. Em relação a essa reação, é verdadeiro afirmar que

A) foram formadas 3,612×1024 moléculas de gás nas CNTP e 0,18g de água no estado líquido.

B) o rendimento da reação calculado pela massa obtida do gás nas condições da experiência é igual a 75%.

C) cada 1,06g de carbonato de sódio reage exatamente com 3,65g de HCl, pois cada mol do sal reage exatamente com 3,65g de HCl.

D) admitindo-se um rendimento teórico de 100% para a reação, a massa de gás obtida será de 7,04g.

E) para cada 73,0g de HCl que reage exatamente com carbonato de sódio, formam-se 88,0g de gás, admitindo-se um rendimento de 100% para a reação.

2. As afirmativas abaixo são referentes às ligações químicas que ocorrem nas substâncias moleculares ou iônicas.

I. Na molécula do C3H3Cl , há duas ligações duplas entre átomos de carbono.

II. Na molécula do ácido fosfórico, não há ligação covalente dativa entre átomos constituintes dessa molécula.

III. O cloreto de amônio é uma substância, que exemplifica a existência de ligações iônica e covalente na mesma molécula.

IV. As moléculas do CO e HCN apresentam em comum uma ligação covalente tripla, envolvendo átomos de carbono.

V. Na molécula do ácido clórico, não há ligação covalente dativa entre átomos de oxigênio e cloro.

São VERDADEIRAS

A) I, II e III.                         B) I, III e IV.        C) I, III e V.         D) II, III e V.                       E) III, IV e V.

3. Analise a sequência de equações abaixo que correspondem às transformações ocorridas em laboratório. Em relação à sequência de equações, é CORRETO afirmar que

 A) A(s) é um hidróxido de metal alcalino-terroso.

B) B(s) é um óxido ácido responsável pela chuva ácida.

C) C(aq) é um óxido de metal alcalino muito reativo com água.

D) A(s) é um sal de cálcio que, ao reagir com HCl (aq), produz CO2.

E) F(g) é um óxido neutro extremamente venenoso.

4. O NO2 é um óxido ácido presente na atmosfera e está envolvido com a formação do N2O5 , que, na presença de elevado número de gotículas de água, se transforma em ácido nítrico. Em laboratório, esse óxido pode ser obtido

A) a partir da reação entre metais pesados com ácido nítrico muito diluído sem a presença de catalisador.

B) por meio da reação do chumbo metálico comuma solução ácida diluída de ácido nítrico em temperatura branda.

C) a partir da reação da prata metálica pulverizada com uma solução de ácido nítrico, diluído na presença da platina como catalisador.

D) a partir da reação da platina ou ouro, com uma solução concentrada de ácido nítrico, na presença do ferro como catalisador.

E) por meio da reação, envolvendo o cobre metálico com uma solução reagente de ácido nítrico concentrado.

5. Em relação às propriedades químicas, aos métodos de obtenção e utilização dos ácidos sulfúrico e nítrico, assinale a alternativa correta.

A) Em uma das etapas de produção industrial do ácido sulfúrico, ocorre a redução do monóxido de carbono a dióxido de carbono.

B) Em nenhum dos métodos de obtenção industrial do ácido nítrico, utiliza-se como reagente a amônia, pois essa substância é extremamente estável.

C) O ácido sulfúrico tem ação desidratante, é envolvido na obtenção de vários produtos de grande importância comercial, entre eles: fertilizantes, plásticos, tintas e corantes.

D) O ácido sulfúrico é muito volátil, razão pela qual deve ser guardado em recipientes hermeticamente fechados, pois os seus vapores irritam muito os olhos.

E) O ácido nítrico é um líquido incolor, atóxico, não corrosivo e industrialmente usado, principalmente na produção de cosméticos, produtos alimentícios e farmacêuticos.

6.Em relação à classificação periódica dos elementos, analise as afirmativas e conclua.

I II

0 0 0 elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2… …….4s2 3d10 é um metal alcalino – terroso, ocupa o 4º período e família 2A da tabela periódica.

1 1 A energia de ionização do potássio (Z = 19) é 520kJ/mol. Isso significa que é necessário fornecer 520 kJ para remover 1 mol de elétrons de um mol de potássio gasoso.

2 2 Na distribuição eletrônica de qualquer elemento químico, constata-se que o subnível mais energético sempre está localizado na última camada eletrônica.

3 3 O elemento cujo átomo tem configuração eletrônica no estado fundamental, [Ar]3d10 4s2 4p5, ocupa o 4º período da tabela periódica e, no estado livre, encontra-se na fase líquida à temperatura ambiente.

4 4 Os elementos das famílias 1A e 2A formam facilmente cátions de carga +2, tendo em vista que são metais típicos de alta eletropositividade e raios atômicos grandes.

2011

Os principais personagens do filme “Quarteto Fantástico” (20th Century Fox, 2005) sofreram mutações que lhes conferiram superpoderes. O corpo de Victor Von Doom, o Dr. Destino, passou a ser constituído de uma liga metálica orgânica; mais dura que o diamante e formada por um metal mais forte que o titânio ou o aço carbono. No confronto final do filme, o Tocha Humana e a Mulher Invisível criaram um campo de chamas em torno desse vilão. Ele ardeu dentro do fogo, mas resistiu, ficando totalmente incandescente. Nesse exato momento, quando ainda estava ao rubro, como o ferro em brasa, Ben, O Coisa, dirigiu-lhe um intenso jato d’água. Uma cortina de vapor d’água foi produzida, deixando-o encoberto. Após o vapor ser lentamente dissipado, reapareceu a imagem do vilão: sem vida, em pé, como se fosse uma estátua de metal. Baseando-se nos conceitos científicos, atualmente aceitos, a morte do Dr. Destino no filme “Quarteto Fantástico” teria sido causada pela

 A) fusão entre os diferentes componentes do seu corpo que o transformaram em um diamante.

B) liberação do metal da sua liga mutante que se localiza no segundo período da tabela periódica.

C) modificação da sua estrutura interna que ficou bem mais rígida após o choque térmico sofrido.

D) sublimação das moléculas de água que lhe causaram uma solidificação destrutiva muito rápida.

E) transformação do seu corpo em um sólido iônico que enrijeceu após o contato com o jato d’água.

 12. A luminosidade avermelhada, observada no aquecimento de determinados metais e ligas metálicas a altas temperaturas, resulta de transições eletrônicas dos átomos presentes nesses materiais. Com a energia fornecida pelo aquecimento, os elétrons ….(I)…. desses átomos são promovidos a estados excitados e liberam a energia excedente na forma de luz ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial. Esse processo pode ser teoricamente explicado, fundamentando-se no modelo atômico de ….(II)….. . As lacunas (I) e (II), no texto acima, são completadas, de forma CORRETA e na mesma sequência, pela opção

A) dos orbitais d; Rutherford-Bohr.       D) existentes no núcleo; Thompson.

B) da eletrosfera; Dalton.                     E) existentes no núcleo; Dalton-Thompson.

C) dos orbitais s; Rutherford.

 13. Como medida de precaução contra a exposição à radiação, os japoneses distribuíram 230 mil unidades de pastilhas de um halogeneto de potássio em áreas, em torno dos complexos nucleares, em Fukushima. Foi demonstrado que o KX protege a glândula tireoide do X-131, a forma isotópica radioativa desse elemento químico, liberado por acidentes nucleares, como esse ocorrido no Japão. Adaptado de http://www2.uol.com.br/sciam/artigos/ Acesso em: 30/05/2010.

Sabendo-se que o elemento X possui a menor energia de ionização dentre os 4 (quatro) elementos de menores números atômicos do seu grupo e ocorre em uma substância simples sublimável, é CORRETO afirmar que

A) as pastilhas distribuídas são de KF.

B) o KBr protege a glândula tireoide do Br-131.

C) um isótono do cloro é um dos íons da pastilha.

D) os componentes do sal da pastilha são elementos isoeletrônicos.

E) o I-131 é o isótopo radioativo liberado no acidente nuclear, ocorrido no Japão.

14. Numa comunidade do Facebook, estava se debatendo sobre as propriedades macroscópicas de três substâncias químicas A, B e C e suas relações com o tipo predominante de ligação química encontrada em cada uma delas, conforme o quadro a seguir:

Após várias discussões, chegou-se à conclusão de que as propriedades das substâncias A, B e C podem ser explicadas, pois apresentam, respectivamente, estruturas químicas com ligação

A) covalente, iônica e metálica.             D) metálica, iônica e covalente.

B) covalente, metálica e iônica.                         E) metálica, covalente e iônica.

C) iônica, metálica e covalente.

 15. O quadro a seguir apresenta as concentrações de algumas das espécies químicas, encontradas na fumaça do cigarro de folhas de tabaco, tanto na fumaça exalada pelo fumante (corrente primária) quanto na fumaça que sai da ponta do cigarro (corrente secundária). Dentre essas espécies, o chumbo é considerado como um possível cancerígeno, enquanto os demais são comprovadamente cancerígenos para os humanos.

Em relação aos aspectos apresentados, são feitas as considerações a seguir:

Somente está CORRETO o que se afirma em

A) I. B) II. C) III. D) I e III. E) II e III.

16. Algumas das características de um produto obtido industrialmente são apresentadas a seguir:

Para atender aos dados fornecidos no diagrama acima, as lacunas (I), (II), (III) e (IV) devem ser completadas, de forma CORRETA e na mesma sequência, pela opção

 A) oxigênio comercial; ar; homogênea; apolar.

B) hélio de uso analítico; ar; homogênea; polar.

C) argônio de grau hospitalar; ar; heterogênea; apolar.

D) gelo seco; gás de fermentação; homogênea; polar.

E) gás liquefeito de petróleo; petróleo; heterogênea; apolar.

 17. A rapadura é obtida pela concentração à quente do caldo da cana-de-açúcar; sua principal matéria prima possui grande teor energético, é rica em vitaminas, ferro e flúor, fatores que dependem da origem e do processamento. Além disso, possui um baixo custo, sendo tradicionalmente consumida pela população nordestina. Várias etapas para a produção de rapadura com base na cana-de-açúcar são necessárias, como lavagem, desfibramento, moagem, cristalização, moldagem e secagem. A rapadura obtida pode ser analisada quanto ao teor de íons Fe3+ por meio de reações químicas específicas. Uma delas pode ser representada pela equação química: Fe3+(aq) + 3OH(aq) ® Fe(OH)3 (s).

 Com base no texto acima, analise as considerações a seguir:

 Estão CORRETAS

 A) I e IV. B) II e III. C) III e IV. D) I, II e V. E) I, II, III e IV.

 18. A curva mostrada no gráfico a seguir representa um processo de aquecimento constante, submetido a uma amostra de um determinado líquido. Ele é um dos principais produtos do beneficiamento de uma cultura agrícola, cultivada há séculos, no Litoral e na Zona da Mata de Pernambuco. 

 Em relação a esse produto, são feitas as considerações a seguir:

 Dentre essas características disponibilizadas para o produto em questão, apenas está CORRETO o que se afirma em

 A) I. B) II. C) III. D) I e III. E) II e III.

 19. As propriedades periódicas, energia de ionização e afinidade eletrônica, representam uma medida de retenção do elétron no átomo e de atração do átomo por elétrons, respectivamente.

 Com base nos dados de energia de ionização e afinidade eletrônica, apresentados nos dois gráficos anteriores, o composto iônico com maior possibilidade de ser formado é o

 A) Li2. B) LiF. C) CO. D) CO2. E) NO.

 20. A queima de etanol em duas latas bem limpas, I e II, contendo um pouco de uma solução salina nas suas bordas superiores, uma solução diferente para cada lata, forneceu colorações distintas às chamas produzidas. O grupo de teatro experimental que realizou essa atividade apresentou um slide, contendo as seguintes informações sobre o procedimento adotado:

  As duas soluções utilizadas foram preparadas com base nos reagentes disponíveis numa maleta que armazenava: Ba(NO3)2, CuSO4, CaCl2, KNO3, LiCl, NaCl, PbSO4 e Sr(NO3)2.

 Não havia íons de metais de transição nas soluções utilizadas.

 As duas soluções eram concentradas e constituídas de sais bastante solúveis em água.

 Os cátions presentes em cada uma das soluções utilizadas eram de elementos de diferentes grupos da tabela periódica.

 Os cátions presentes em cada uma das soluções utilizadas possuíam os menores raios iônicos quando comparados aos demais cátions dentro dos seus respectivos grupos.

 Coloração típica de chamas por causa da presença de alguns cátions em estado excitado

 Quais as tonalidades observadas nas chamas das latas I e II?

 A) Azul e verde.

B) Amarela e verde.

C) Carmim e alaranjada.

D) Vermelho-tijolo e azul.

E) Violeta e verde-amarelada.